^^Equazione di stato dei gas perfetti: pV=NkT pV=nRT. Notazione dei chimici.

Equazione
di stato

Forma intensiva
all'unita' di volume

pV=NkT

	N
p =		kT
	V

forma micro,
N nr particelle

n=N/V concentrazione particelle

pV=nRT

	n
p =		RT = MRT
	V

forma macro
n numero di moli

n/V nr moli all'unita' di volume, M molarita'

L'equazione di stato vale per gli stati di equilibrio.

E' presupposto, implicito, nella definizione di equazione di stato che il gas si trovi in uno stato definito, in cui p e T sono uniformi, Stato di equilibrio termodinamico. Il gas pero' puo' anche essere, in altre situazioni, in stati indefiniti, durante trasformazioni irreversibili.

Lo stato del gas e' determinato da 3 variabili

L'equazione di stato lega tra loro p V N T, il valore di 3 determina il valore della 4ª.

Non e' possibile variarne solo 1 mantenendo le altre invariate, se se ne varia 1, deve variarne almeno 1 altra.

Studio dei casi di dipendenza.

Notazione chimici >>>

Equivalenza micro-macro. pV=NkT ⇔ pV=nRT, Nk=nR

dim: Nella mia mente e' prioritaria la forma micro pV=NkT, e il numero di Avogadro N_A che rappresenta il passaggio micro-macro

	N		N
n =		Nk =		(N_Ak) = nR
	N_A		N_A

L'equivalenza e' basata sul numero di Avogadro N_A , moltiplicare e dividere per N_A.

Equazione di stato espressa col volume molare

	V
p		= RT
	n

n numero di moli

V/n volume molare

Eq di stato espressa con la massa

Se il gas e' fatto di particelle uguali:

	m		m
N=		n=
	???		MM

m massa del gas

??? massa di 1 particella

MM massa di 1 mole

Se e fatto di piu' gas. Miscela di gas.

	M₁		M₂
N=N₁+N₂₌		+
	m₁		m₂

M₁ massa gas 1

m₁ massa 1 particella gas 1

Links

Pressione di un gas.

Pressione assoluta, relativa, sovrapressione.

Mole chimica.

Approfond

Oltre la notazione dei chimici, Notazione di Feynman.

Forma mista

Forma intensiva

Forma all'unita'
di volume

pV=NkT

	N
p =		kT
	V

forma micro,
N nr particelle

n=N/V concentrazione particelle

pV=nRT

	n
p =		RT
	V

p = MkT

forma macro
n numero di moli

n/V nr moli all'unita' di volume, M molarita'

Forma all'unita'
di mole

pV=nRT

	V
p		= RT
	n

Talk

Altre dimostrazioni pV=NkT ⇔ pV=nRT, Nk=nR

dim:

	N
n =		N = nN_A
	N_A

iniziamo con in mente la definizione di numero di moli.

Si parte da una delle 2 formule, sostituisco. I fisici partono dalla micro per ricavare la macro, viceversa i chimici.

pV= NkT

(nN_A)

(N_Ak)

nRT

R =

N_Ak

pV= nRT

NkT

k =

N_A

dim2: Si parte da una delle 2 formule e moltiplico e divido per il numero di Avogradro, associando opportunamente. I fisici partono dalla micro per ricavare la macro, viceversa i chimici.

	N_A		N			N
pV= NkT = N		kT =		(N_Ak)T	= nRT n=		R=N_Ak
	N_A		N_A			N_A

	N_A			R		R
pV= nRT = n		RT =	(nN_A)		T = NkT N=nN_A k=
	N_A			N_A		N_A

Ulteriori espressioni di Nk=nR

N		R
	(N_Ak) = nN_A
N_A		N_A

	N		N
Nk =		(N_Ak) = nR = nN_A		= Nk
	N_A		N_A